Основные свойства ртути и температура плавления
Температура плавления ртути характеризует момент перехода металла из твердого состояния в жидкость. Свойства живого серебра (argentum vivum в переводе с латинского) расширяют границы применения металла в разных сферах производства с учетом мер безопасности, связанных с его использованием.
При условии безопасности для человека, ртуть используют в разных сферах производства
Распространенность в природе
В земной коре концентрация химического элемента низкая. Ртутные рудные минералы содержат до 2,5% живого серебра. Это отличает их от других пород. В основном меркурий находится в рассеянной форме, и лишь часть находится в месторождениях.
В магматических породах долевое содержание живого серебра равно между собой, а в осадочных толщах крупные концентрации металла сосредоточены в глинистых минералах. Воды Мирового океана содержат 0,1 мкг/л меркурия.
Высокая степень ионизации определяет особенности металла:
-
- восстанавливаться до состояния самородного элемента;
- устойчивость к кислотной среде и кислороду.
Химический элемент присутствует в составе сульфидных минералов (сфалерит, реальгар). Этот металл является индикатором месторождений ртути и скрытых рудных тел. В поверхностных условиях живое серебро и киноварь не растворяются в воде, но при наличии серной кислоты, озона способствует увеличению показателя растворимости минералов.
Меркурий обладает отличными сорбционными свойствами. В природе существует около 20 минералов, содержащих этот металл, но промышленная добыча производится на месторождениях киновари.
Одно из крупнейших месторождений находится в Испании. Технология производства металла предусматривает обжиг киновари с последующей конденсацией и сбором паров ртути.
Физические и химические свойства живого серебра
Ртуть (меркурий) имеет уникальные химические и физические особенности, что позволяет ее применять в различных сферах. Но в то же время ее испарения опасны для человека. Как уже упоминалось, ее называют живым серебром, она по цвету напоминает лунный металл.
Меркурий обладает переходными свойствами, при комнатной температуре он остается в жидком состоянии. Живое серебро легко образует с другими материалами твердые и жидкие сплавы (амальгамы). Наиболее популярными являются соединения золота и серебра.
Химический элемент является диамагнетиком, и в случае необходимости собрать его магнитом невозможно. Он неплохо проводит ток, поэтому в свое время его применяли при изготовлении реле и выключателей.
Испарения ртути опасны для здоровья человека
При нагревании вступает в реакцию с кислородом, образуя оксид красного цвета. Металл малоактивный, не реагирует с растворами кислот, но растворяется в царской водке. При нагревании в серной кислоте образует сульфат ртути.
Сферы использования живого серебра
Ртуть применяется для изготовления точных измерительных приборов для определения температуры и давления. Сегодня в электрохимическом производстве широко используются ртутные выпрямители тока.
Разнообразные свойства ртути дали возможность использовать ее в самых разных сферах промышленности
В медицинской отрасли для проведения профилактических работ в качестве источников ультрафиолетового спектра применяются ртутные (газоразрядные) лампы, всем известные градусники для измерения температуры тела содержат этот химический элемент.
Измерительные приборы для низкотемпературных условий содержат амальгаму таллия, которая в отличие от чистой ртути застывает при температуре — 60°C. Сочетание 2 токсичных металлов значительно расширяет границы использования.
За рубежом кипящую ртуть используют в качестве охладителя. Ее преимущество поддерживать постоянную температуру позволяет интенсивно отводить тепло от пространства катализатора. Для увеличения коэффициента отдачи в ртуть добавляют натрий для образования амальгамы.
С целью размягчения кадмия, олова и серебра меркурий используют в стоматологии при изготовлении пломб. Раньше ее применяли для золочения деталей часов и ювелирных изделий, а амальгамы золота и серебра использовались при производстве зеркал.
Живое серебро применяется в качестве катода для извлечения ряда активных компонентов электролитическим путем, а также для переработки вторичного алюминия.
Существуют технологии извлечения золота из россыпей с использованием свойства химического элемента образовывать амальгаму с благородным металлом.
Этот метод был широко распространен в Индии, где в местах предполагаемого скопления золота проделывали специальные углубления, в которые заливали металлическую ртуть.
Через некоторое время вытаскивали амальгаму, и путем выпаривания извлекали золото.
В нефтеперерабатывающей промышленности для регулировки температурных процессов используют пары ртути. В сельском хозяйстве ее используют для подготовки семян к посеву.
С давних времен и сегодня соли меркурия используют при изготовлении фетра, дублении кожи в качестве катализатора органического синтеза.
В прошлом ртуть не считалась вредным веществом, ее применяли для исцеления от недугов. В Средневековье алхимики использовали меркурий в поисках философского камня и превращения ее в золото.
Кипение и плавление металла
Переход ртути в жидкое состояние происходит в специальных термометрах
Технология физико-химических исследований при условиях высоких температур рассматривает давление плавления металла при разных температурах. Точность опытов обеспечивает применение на практике свойств химического элемента № 80.
Для измерения температуры выше +360°C пользуются термопарами или специальными термометрами, в которых пространство надо ртутью заполнено газом. С целью повышения температуры кипения металла в капилляр надо ртутью закачивают азот. При давлении 30 атмосфер температурный градиент увеличивается до +600°C.
Такого типа термометры требуют постепенного нагрева. Нижним пределом такого измерительного прибора является температура перехода живого серебра в твердое состояние.
Теплоемкость металла с увеличением температуры последовательно уменьшается и после определенного порога температурного градиента начинает медленно расти. Это свойство и жидкое состояние роднит ртуть с водой.
]
Источник: https://ometallah.com/plavlenie/rtuti-i-temperatura.html
Физические свойства ртути: предельная температура плавления и кипения
Токсичный металл, применяемый в бытовой и промышленной сфере, как рабочая жидкость для измерительного оборудования и электрореле для размещения в пространстве. Вода легче ртути в 13,6 раз. Она распадается на мелкие капли и растекается. В природных условиях ее содержит красный минерал киноварь (вулканическая порода).
Легкость испарения ртути определяет возможность ее получения из руды путем разогревания ее до температурного режима в 482° С. В результате скопления и конденсации паров образуется жидкий металл I категории опасности (по ГОСТ17.4.1.0283).
Предельная концентрация ртутного столба в атмосферной среде составляет 0,0003 мг/м3. С увеличением температуры воздуха активируется процесс испарения ртути. Ядовитыми свойствами обладают пары и легко растворяемые соединения ртути.
При температурном режиме в 18°С ртуть интенсивно испаряется в атмосферу. Вдыхая металл вместе с воздухом, он скапливается в организме, и уже не выводится (как и прочие тяжелые металлы).
Для скопления вещества в организме требуется больше года регулярного пребывания в помещении с высоким содержанием ПДК в воздушном пространстве.
Концентрат пара, приводящий к серьезным патологиям, варьирует в диапазоне от 0,001 до 0,005 мг/м3. Возникновение острого отравления возможно при 0,13 — 0,80 мг/м3. Интоксикация с летальным исходом происходит при вдыхании 2,5 г паров.
Закипание металла
Интересуясь, какова температура плавления ртути — ответ многие путают условиями для закипания металла при нагреве до 356,58 °C (давление в 1 атм.), для увеличения параметров служат стеклянные капсулы, наполненные азотом или аргоном с высоким давлением.
Так, приборы, предусмотренные для температурных интервалов в 350 — 550 гр., дополняют инертным газом и создают давление в 15 атм. Использование стеклянных приборов, заполненных газом под давлением 70 атм. позволяют определить температурный режим до 750 гр.
При наполнении приборов азотом, стандартные параметры давления равны 30 атм. (допустимый диапазон 25 — 60 атм.).
Стеклянные приборы, заполненные ртутью, обеспечивают возможность замера температуры до 720 гр. Размягчение стекла осуществляется при нагреве до 560 гр. Закипание ртути происходит при температурном режиме в 357 гр.
, поэтому для увеличения границы замеров до 560 свободное место над ртутью наполняют инертным газом, обычно азотом (давление 26 — 59 атм.). Стекло останется целым при условии использования толстостенных капилляров.
Нижний предел для измерительных приборов равен — 38 84 гр. (температурный режим, обеспечивающий переход ртути в твердое состояние).
Для замера показателей до — 59 используется оборудование с резервуарами, содержащими амальгаму таллия.
Для увеличения уровня безопасности при использовании оборудования с ядовитыми веществами, важно предусмотреть постепенное погружение прибора в среду, где проводятся замеры.
Отзывы пользователей
Марина Ежова 34 года, Сочи
Наверное, многие обратили внимание, что в разных источниках температура затвердевания ртути отличается. Это объясняется отсутствием конкретных стандартов.
И, например, при плавлении металла для создания отливок, возможно колебание температуры нагрева (от — 38,5 до — 39 гр.) исходя от типа используемого оборудования, материалов для размещения полученной продукции и пр.
Высокий уровень токсичности ртути (вернее не металла, а его паров) определяет необходимость его хранения в запаянном виде с использованием ампул.
При продолжительном хранении на воздухе, ртуть образует верхнюю пленку из оксидов. Но этот процесс реализуется только в случае использования металла с примесями других элементов (их оксиды создают оболочку).
Являясь проводником тока, ртуть служит для блокираторов и реле, газоразрядных ламп, применяемых в качестве источника интенсивного УФ излучения и содержащих жидкий металл в чистом виде или с примесями газа (обычно, аргона), для повышения световой отдачи.
Елена Светлова, 39 лет, Новосибирск
Мне известно о свойствах ртути, эффективных при разработке приборов, позволяющих измерить температуру. Плавление металла осуществляется при температуре –38 гр., кипение +356.58. Однако, предусмотрен ряд способов по расширению температурного диапазона и созданию приборов, способных замерить большую или меньшую температуру.
Для снижения температуры плавления служит таллий, образующееся соединение имеет нижний предел нагрева в –60 гр. увеличить верхний показатель кипения ртути позволит повышенное давление. Достаточно использовать 30 атм. азота, заполняемого над ртутным капилляром. Полученное давление способствует увеличению верхней точки кипения до 600 гр. Так как при 600 гр.
начинается плавление стекла, эти приборы не используют для проведения длительных замеров.
Анна Шпак, 27 лет, Красноярск
Ртуть плавится при температуре 234,32 K (-38,83 °C), закипает при 629,88 K (356,73 °C), критической точкой принято считать 1750 K (1477 °C), 152 МПа (1500 атм.). Из достоверных источников известно об эффективном использовании свойства ртути образования паров при нормальной температуре воздуха.
В промышленной сфере ее пары очищают нефть путем регулирования температуры нефтепереработки. Сульфат ртути используется в химической сфере, как катализатор для получения уксусного альдегида из ацетилена и пр.
Думаю, что основные свойства ртути еще не до конца изучены и в дальнейшем будут открыты новые сферы ее применения.
Евгения Ольхова, 25 лет, СПб
При создании уравнений, определяющих зависимость температурного режима от давления паров, принято учитывать примерную температуру закипания ртути в 357 гр. Измерить уровень нагрева, превышающий предел в 360 гр. (закипание ртути происходит при температурном режиме 357 гр.) позволят термопары или оборудование с CO2 или азотом, заполняемым свободное пространство над ртутью.
Видео
Источник: http://sekrety-zhizni.ru/kakova-temperatura-plavleniya-rtuti-otvet
Ртуть — металл с удивительными свойствами
В нашем магазине продаются самые разнообразныетермометры, в том числе ртутные. Почему в качестве термометрической жидкости до сих пор зачастую используется именно ртуть, хотя это вещество опасно? Потому, что ртуть обладает рядом уникальных свойств, делающих ее незаменимой. Это очень интересное вещество, поэтому мы посвятили ему две статьи. В этой статье речь идет о свойствах ртути.
Ртуть — химический элемент таблицы Менделеева, простое неорганическое вещество, металл. Известна человечеству уже более семи тысяч лет. Ее использовали в V в. до н.э. в Месопотамии, о ртути знали в Древнем Китае и на Ближнем Востоке. Ее получали простым обжигом киновари на кострах, а потом с ее помощью выплавляли золото и серебро.
Основные свойства
Обозначается символом Hg (гидраргирум, в переводе с греческого «жидкое серебро»). Это название элементу дали алхимики.
Ртути на планете не так уж и много, но она очень рассеяна: есть в воздухе, воде, в большинстве горных пород. Встречается в самородном виде в виде капель, но редко. Гораздо чаще — в составе минералов и глин.
Входит в состав более 30 минералов, промышленное значение имеет киноварь (HgS). Получают ртуть сейчас гораздо более технологичным способом, чем в древности, но смысл процесса остался тот же: обжиг киновари.
Серебристая, очень подвижная жидкость; единственный металл, который в нормальных условиях имеет жидкое агрегатное состояние. Твердой становится при t -39 °С. При этом, ртуть — тяжелый металл. Благодаря высокой плотности, 1 л реактива весит почти 14 кг. Хорошо проводит ток. Диамагнетик.
При нагреве равномерно расширяется — именно благодаря этому свойству до сих пор широко используется в качестве термометрической жидкости. В твердом состоянии обладает ковкостью, характерной для металлов. Практически не растворяется в воде, не смачивает стекло.
Ртуть и ее пары не имеют запаха; пары бесцветны, при подведении электрического разряда светятся голубовато-зеленым и излучают в рентгеновском спектре.
С химической точки зрения
Ртуть достаточно инертна. С кислородом вступает в реакцию при t +300 °С, а уже при +340 °С оксид разлагается обратно. В нормальных условиях реагирует с озоном.
Не вступает в реакции с неконцентрированными растворами кислот, но растворяется в царской водке (смесь концентрированной соляной и азотной кислот) и концентрированной азотной кислоте. Не вступает в реакцию с азотом, углеродом, бором, кремнием, фосфором, мышьяком, германием. Реагирует с атомарным водородом, и не реагирует с молекулярным.
С галогенами образует галогениды ртути. С серой, селеном, теллуром — халькогениды. С углеродом образует крайне устойчивые и, как правило, ядовитые ртутьорганические соединения.
Легко при нормальных условиях реагирует с раствором перманганата калия в щелочи и с хлорсодержащими веществами. Это свойство используется для удаления разливов ртути. Опасный участок заливают хлорсодержащим отбеливателем типа «АСС», «Белизна» или хлорным железом.
Образует сплавы со многими металлами — амальгамы. К амальгамированию устойчивы железо, вольфрам, молибден, ванадий и некоторые другие металлы. Образует с металлами меркуриды — интерметаллические соединения.
Об опасности ртути
Ртуть относится к веществам 1-й группы опасности,сверхопасным. Опасна для человека, растений и животных, для окружающей среды. Входит в список из 10 общественно опасных для здравоохранения веществ по версии ВОЗ. Обладает кумулятивным эффектом.
Подробно о том, как ртуть влияет на организм человека и какие меры безопасности следует принимать, читайте в нашей статье «Осторожно! Ртуть токсична!». Здесь упомянем лишь, что ядовита не столько именно ртуть, сколько ее пары и растворимые соединения. Сама ртуть в желудочно-кишечном тракте человека не всасывается и выводится без изменений.
]
Об этом узнали от неудачников-самоубийц, которые пытались покончить с собой, выпив ртути. Они остались в живых! И даже внутривенные инъекции ртути не приводят к смерти.
Ртуть запрещено перевозить самолетами. И вовсе не потому, что она токсична. Все дело в том, что она легко растворяет алюминий и его сплавы. Случайное разлитие может привести к повреждению корпуса самолета.
Источник: https://pcgroup.ru/blog/rtut-metall-s-udivitelnymi-svojstvami/
Пары 10 грамм ртути опасны для жизни
Для измерения температуры тела до сих пор часто применяются ртутные термометры. Их принцип работы заключается в уникальных свойствах удивительного металла — ртути. Температура плавления ртути — не сотни градусов, как у других металлов, а -38,8°С. Поэтому в обычных условиях ртуть находится в жидком состоянии.
При нагревании ртуть расширяется, а при понижении температуры сжимается. Ртутные термометры обеспечивают очень высокую точность измерения температуры — до 0,01°С благодаря высокой теплопроводности ртути и практически линейной шкале расширения.
Другие жидкости, которые используются в термометрах, например, спирт и глицерин, такой точности не дают.
Кроме того, ртуть не прилипает к стеклу, из которого делают термометры, и не смачивает его. Это позволяет делать трубку термометра, по которой движется ртуть (столбик), очень узкой, что повышает точность прибора.
Все эти свойства делают ртуть уникальным рабочим телом для медицинских термометров. Но этот металл имеет один очень важный недостаток — ртуть и многие ее соединения чрезвычайно ядовиты! В Европе в 2007 г. ртутные термометры и тонометры были запрещены для использования, но россияне пока не спешат переходить на электронные термометры.
Если в вашем доме случайно разбился градусник, главную опасность представляет вытекшая ртуть.
Нужно заметить, что сама по себе металлическая ртуть для живых организмов не опасна. Ядовиты ионы ртути, которые образуются при ее окислении. На воздухе металлическая ртуть при комнатной температуре не окисляется. Однако это вовсе не значит, что ртуть, которая вылилась из градусника, не опасна! И вот почему.
Мы уже говорили, что у ртути очень низкая температура плавления — -38,8°С. А при температуре от +18°С она уже начинает испаряться! И вот пары ртути очень токсичны! Потому что при вдыхании они попадают в легкие, там ртуть окисляется под воздействием ферментов и в таком окисленном состоянии начинает вершить свои черные дела в организме.
Ртуть способна испаряться не только в воздухе, но и находясь под водой.
Ртуть обладает нейротоксичным действием, то есть способностью разрушать нервные клетки.
При остром отравлении ртутью признаки интоксикации начинают проявляться через несколько часов.
У человека появляются слабость, отсутствие аппетита, головная боль, боль при глотании, металлический вкус во рту, сильно течет слюна, десны набухают и начинают кровоточить, появляются тошнота и рвота, сильнейшие боли в животе, понос (иногда с кровью). Часто развивается воспаление легких. В самых тяжелых случаях через несколько дней наступает смерть.
Но такой исход возможен лишь при больших количествах ртути, поступивших в организм. Однако коварство ртути еще и в том, что она способна накапливаться в организме.
Поэтому при длительном контакте с ядовитыми соединениями или парами ртути на первых порах ее действие может не проявляться, но оно накапливается (такое свойство накопления называют кумулятивным эффектом).
Человек начинает чувствовать слабость, сонливость, у него появляются частые головные боли, раздражительность, подавленность, ухудшается память, снижается внимание и умственные способности. Постепенно развивается дрожание кончиков пальцев при волнении (медики называют это «ртутный тремор»), начинаются сбои в работе сердца, снижается артериальное давление.
Мы вам так подробно рассказали о действии ртути, чтобы вы знали: с этим металлом шутить нельзя! 2 грамма ртути, которые содержатся в одном градуснике, при испарении в закрытом непроветриваемом помещении площадью 20 м 2 способны создать концентрацию паров ртути, в тысячи раз превышающую допустимую норму! Разбитый градусник вряд ли приведет к острому, а тем более к хроническому отравлению, но теперь вы знаете, что даже малые дозы ртути для организма не полезны. И если кто-то вам рассказал, что он когда-то поиграл с шариками ртути из разбитого градусника или даже проглотил один, и ничего, жив — это не значит, что со ртутью можно обращаться легкомысленно.
Источник: http://semejnyj-doktor.ru/chto-delat/pary-10-gramm-rtuti-opasny-dlja-zhizni.html
ПОИСК
При 1,01-10 Па и температуре плавления 234,3 К жидкая ртуть имеет плотность 13,69 г/см , а твердая — 14,19 г/см . Рассчитайте температуру плавления ртути [c.
29]
Жидкая ртуть имеет плотность 13,690 г/смЗ, твердая — 14,193 г/см Обе плотности измерены в точке плавления (—38,87° С) при 1 атм. Теплота плавления равна 2,33 кал/г. Рассчитать температуры плавления ртути при давлении а) 10 атм, б) 3540 атм.
Наблюдаемая на опыте температура плавления прн 3540 атм равна —19,9° С. [c.102]
Температура плавления ртути —38,87° С. [c.53]
Эти металлы проявляют степень окисления +2, диамагнитны, имеют довольно высокие значения плотности и невысокие температуры плавления. Ртуть —единственный металл, затвердевающий ниже нуля (—38°С). Она отличается от цинка и кадмия пониженной химической активностью. Металлические свойства у цинка, кадмия и ртути выражены слабо. Цинк проявляет амфотерные свойства. [c.205]
Энтропии плавления всех трех металлов невелики (табл. 22). Это согласуется с выводом об отсутствии коренной перестройки структуры при плавлении металлов подгруппы цинка. Повышение давления сопровождается ростом температуры плавления ртути. При давлении [c.197]
Металлы с низкой температурой плавления (ртуть, висмут, свинец, кадмий, олово, таллий) осаждаются на катоде с очень незначительным [c.21]
Согласно работе Кондона и сотрудников [1], которые впервые описали способ получения пропана-2-Нг, это соединение кипит при —44° (748 мм рт. ст.) и имеет упругость пара, равную 903 мм рт. ст., при температуре плавления ртути. [c.223]
Сопротивление измеряют при очень незначительной силе тока — до — 10 ма, так что температура повышается менее чем на 0,01°. Для очень точных измерений к каждому концу проволоки сопротивления припаивают два проволочных соединения, так что сопротивление подводящих проводников можно не учитывать.
Большинство термометров сопротивления предварительно выдерживают, калибруют и окончательно испытывают при 0°. Для их калибровки в области низких температур наряду с точкой плавления льда (0°) используют температуру плавления ртути (—38,87°), температуру возгонки СОг(—78,50°) и температуру кипения кислорода (—182,99°). На многочисленных схемах включения термометров сопротивления [9], стр.
59, [12—14] здесь можно подробно не останавливаться (см. также II. 4.а). [c.80]
Температура плавления Ртуть в комплексе, % [c.205]
Тепловые и термодинамические. Температура плавления ртути ил = =—38,89 °С, температура кипения ип=357,25 С, характеристическая температура 0в=357 К, критическая температура 1477 °С. Удельная теплота плавления ДЯпл = 11,68 кДж/кг, удельная теплота испарения при температуре кипения ДЯисп = 304,6 кДж/кг, изменение объема при плавлении 3,7 %. [c.142]
Эти данные показывают, что по температурам плавления металлы также резко отличаются друг от друга температура плавления ртути —39°С, температура плавления калия 62,3° С, а вольфрам плавится только при 3370° С. [c.312]
По данным многочисленных исследований, ртутный пар при низких температурах состоит в основном из атомов одна молекула двухатомной ртути приходится примерно на И 500 атомов ртути С повышением температуры степень ассоциации увеличивается, а при критической температуре ртутный пар почти целиком состоит из двухатомных молекул Сведения о структуре жидкой ртути менее определенны. По одним данным молекул в жидкой ртути не суш,ествует, а по другим данным — при температуре плавления ртуть обладает значительной степенью ассоциации. Теоретически возможна димериза-ция атомов жидкой ртути при 0° С. [c.22]
Плотность ртути при 0° С равна 13,6 г/сл . При обычной температуре она представляет собою жидкость с металлическим блеском. Температура плавления ртути —38,87° С, температура ее кипения при нормальном давлении (1 атм) составляет 357,25° С. [c.30]
]
Металлы имеют разную температуру плавления. Температура плавления ртути — 39° С. При нормальных условиях ртуть — жидкий металл. Самую высокую температуру плавления имеет вольфрам XV (3380° С) (см. рис. 26). [c.71]
Как видно из табл. 10, при увеличении давления происходит значительное изменение температуры плавления ртути. Отметим, [c.25]
При температуре плавления ртути (234,4° К) скрытые теплоты парообразования X и плавления р были измерены и оказались равными [c.216]
Металлы обычно отличаются сравнительно высокой плотностью, высокими температурами плавления и кипения, относительно высокой прочностью.
Однако эти физические свойства присущи не всем металлам так, температуры плавления ртути и галлия достаточно низки и равны минус 30 и плюс 39° С щелочные металлы имеют ннзкую плотность и твердость и плавятся при сравнительно невысокой температуре [c.106]
Плутоний образует соединения с металлами, имеющими низкую температуру плавления (ртутью, оловом, свинцом, висмутом, магнием и алюминием). Ни один из металлов, имеющих низкую температуру плавления, за исключением чистых щелочных и щелочноземельных, не рекомендуетгн для использования в контакте с плутонием. [c.724]
Свойства простого вещества и соединений. У ртути необычное сочетание высокой плотности (13,5 г/см ) и низкой температуры плавления. Ртуть — единственный металл, жидкий при обычных тегчпературах. Ее надо охлаждать до —39° С, чтобы получить в твердом виде.
В жидком виде она серебристо-белая, а при затвердевании становится белой. Ртуть — благородный металл не вытесняет водорода из кислот и не окисляется в атмосфере сухого воздуха.
Реакция взаимодействия с кислородом протекает при 300— 350° С, а уже при 400° С и выше наблюдается разложение оксида ртути [c.313]
Источник: http://chem21.info/info/482979/
Температура плавления ртути
Плотность вместе с температурой плавления считается физической чёртом металлов.
Под определением температура плавления металлов подразумевается тот температурный режим, в котором металл способен перетекать из жёсткого состояния, а он быть в оптимальном состоянии (кроме ртутного вещества), в жидкое состояние в ходе нагревания.
В то время, когда происходит плавление количество металла никаким образом не подвержен каким-либо трансформациям. По данной причине на температуру плавления обычное давление атмосферное не оказывает влияния.
В большинстве случаев, температура плавления металлов отмечается в некотором диапазоне – от минуса 39 до плюса 3410 градусов Цельсия. Обычно металлы при сильном нагреве имеют большую температуру плавления, кое-какие из них кроме того возможно употребляться дома, нагревая их на стандартной горелке, к примеру, так возможно расплавить олово, свинец.
Группы металлов по температуре плавления
- Металлы средней плавкасти – способны плавиться при наличии температурного режима 600-1600 градусов Цельсия. Из них возможно выделить олово, железо, алюминий, медь.
- Легкоплавкие – тут температура плавления достигает не более 600 градусов Цельсия.
- Тугоплавкие – свыше 1600 по шкале Цельсия. Это возможно титан, хром, вольфрам и другое.
- И ртуть, которая есть таким материалом, который находиться в обычном атмосферном давлении, и при средней температуре воздуха, причем в жидком состоянии. Большая температура плавления образовывает 39 градусов Цельсия.
Таблица температуры плавления и кипения расположена ниже:
В ходе плавления металла для производства изделий из металла (отливок) от температуры плавления напрямую идет зависимость выбора оборудования, материала для формы металлу и другое. Нужно выделить, что, в случае если происходит легирование его с другими элементами, то температурный режим плавления существенно значительно уменьшается.
Так, отмечается, что самая высокая температура плавления у вольфрама, а самая низкая – у ртути.
Все металлы схожи между собой присущими им химическими свойствами, что и есть их отличительной изюминкой от неметаллов.
Где цветовая окраска первых однообразна, по большей части это серебристо-белый, как серебро и алюминий, серебристо-серый. как свиней и железо.
Насыщенный цвет имеется лишь у некоторых из них, так золото имеет желтый тон, а медь – красный. Имеется группа металлов с оттенками серого, к примеру, цинк – синеватый.
К группе самых мягких металлов относятся K, Rb, Cs, Na — режутся посредством ножа, а самых твёрдых – Cr, способен резать стекло.
Источник: http://cyberviewdvr.ru/health/temperatura-plavlenija-rtuti.html
Температура плавления ртути. Элемент ртуть
Все химические элементы таблицы Менделеева условно разделяются диагональю B — At на металлы и неметаллы. При этом последние в меньшинстве, располагаются выше и правее границы. Металлы же в явном количественном преимуществе, их из известных 118 элементов больше 80.
Все они обладают сходными физическими свойствами, объединяются агрегатным состоянием. Однако есть и исключение — элемент ртуть. О ней и поговорим подробнее.
Ртуть: положение в периодической системе
Данный элемент занимает свою ячейку в таблице под номером 80. При этом располагается во второй группе, побочной подгруппе, шестом большом периоде. Имеет атомную массу, равную 200,59. Существует в виде семи устойчивых изотопов: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.
Относится к элементам d-семейства, однако не переходным, так как последние валентные электроны заполняют s-орбиталь. Ртуть входит в подгруппу металлов цинка, вместе с кадмием и коперницием.
Общая характеристика элемента
Химические элементы таблицы Менделеева имеют строго упорядоченное расположение, и каждый обладает своей электронной конфигурацией атома, говорящей о его свойствах. Ртуть не исключение. Строение ее внешней и предвнешней электронной оболочки следующее: 5s25p65d106s2.
Возможные степени окисления: +1, +2. Оксид и гидроксид ртути — слабо основные, иногда амфотерные по характеру соединения. Химический символ элемента №80 — Hg, латинское произношение «гидраргирум». Русское название происходит от праславянского языка, на котором оно переводилось как «катиться».
У других народов произношение и название разное. Часто сам элемент и образуемые им простые и сложные вещества называют меркуратами, меркурием. Такое название происходит из древних времен, когда сопоставляли Hg (элемент) с серебром, придавали ему второе значение после золота.
Солнце — символ аурум Au, Меркурий — символ гидраргирум Hg.
У древних народов было поверье, что существует семь основных металлов, среди которых ртуть. Группа из них находила отражение в небесных телах. То есть золото ассоциировалось с Солнцем, железо — с Марсом, ртуть — с Меркурием и так далее.
История открытия
О ртути было известно примерно за 1500 лет до нашей эры. Уже тогда ее описывали как «жидкое серебро», подвижный, необычный и загадочный металл. Добывать ее тоже научились еще в древности.
Конечно, изучить ее свойства возможности не было, ведь еще не была сформирована как таковая химия. Ртуть окутывали пеленой тайны и магии, считали необычным веществом, близким к серебру и способным превратиться в золото, если сделать ее твердой. Однако способов получить чистую ртуть в твердом агрегатном состоянии не было, и алхимические изыскания не увенчались успехом.
Основные страны, где с самой древности применялась и добывалась ртуть, это:
Однако получить данный металл именно в чистом виде удалось только в XVIII веке, это сделал шведский химик Брандт. При этом ни им, ни до этого момента так и не были приведены доказательства металличности вещества. Данный вопрос прояснили М.
В. Ломоносов и Браун. Именно эти ученые первыми сумели заморозить ртуть и таким образом подтвердить, что для нее характерны все свойства металлов — блеск, электропроводность, ковкость и пластичность, металлическая кристаллическая решетка.
На сегодняшний день получены самые разные соединения ртути, она используется в разных областях технического производства.
Вещество ртуть
Как простое вещество представляет собой жидкость (при нормальных условиях) серебристо-белую, подвижную, легколетучую. Типичный пример, где используется жидкая ртуть в чистом виде, — это термометры, градусники для измерения температуры.
Если перевести ртуть в твердое состояние, то она будет представлять собой полупрозрачные кристаллы, не имеющие запаха. Пары этого вещества бесцветные, очень ядовитые.
Физические свойства
По своим физическим свойствам данный металл — это единственный представитель, который при обычных условиях способен существовать в виде жидкости. По всем остальным свойствам он полностью подходит под общие характеристики остальных представителей категории.
Основные свойства следующие.
Плавление ртути происходит при отрицательной температуре -38,83оС. Поэтому данное вещество относится к группе взрывоопасных при нагревании. Внутренний запас энергии соединения при этом увеличивается в несколько раз.
Кипение ртути начинается при температуре 356,73оС. В этот момент она начинает переходить в парообразное состояние, которое представляет собой совершенно невидимые глазом молекулы, соединенные ковалентной неполярной связью.
Температура плавления ртути показывает, что свойства этого металла явно необычные. Данное вещество начинает испаряться, переходя в невидимые молекулы газообразного состояния, уже при обычной комнатной температуре, что и делает ее особенно опасной для здоровья человека и животных.
Химические свойства
Известны следующие группы соединений на основе ртути в разных степенях окисления:
Температура плавления ртути позволяет ей образовывать как жидкие, так и твердые амальгамы. В таких сплавах металлы лишаются своей активности, становясь более инертными.
Реакция взаимодействия ртути с кислородом возможна только при достаточно высокой температуре, несмотря на сильную окислительную способность неметалла. При условиях свыше 380оС в результате такого синтеза образуется оксид металла со степенью окисления последнего +2.
С кислотами, щелочами, неметаллами в свободном виде металл не вступает в химическое взаимодействие, оставаясь в жидком состоянии.
]
С галогенами реагирует достаточно медленно и только на холоде, что и подтверждает температура плавления ртути. Хорошим окислителем для нее является перманганат калия.
Нахождение в природе
Содержится в земной коре, Мировом океане, рудах и минералах. Если говорить об общем процентном количестве ртути в земных недрах, то это примерно 0,000001%. В целом можно сказать, что данный элемент рассеянный. Основные минералы и руды, в состав которых входит этот металл, следующие:
В природе ртуть все время совершает круговорот и принимает участие в обменных процессах всех оболочек Земли.
Получение ртути
Основной способ получения — это обработка минерала киноварь. Также возможен металлургический способ при помощи восстановителей. Когда используют первый метод, то минерал подвергается жесткому обжигу в кислороде. В результате образуются пары металла.
Так как температура плавления ртути очень низкая, а кипения, напротив, высокая, то сбор и конденсация паров при получении обжигом трудностей не вызывают. Данный способ обработки сульфида ртути применяли еще в древности для получения металла в чистом виде.
Второй метод основан на извлечении ртути также из сульфида при помощи использования сильного восстановителя. Такого, как железо. Сбор продукта осуществляется тем же способом, что и в предыдущем случае.
Биологическое воздействие на живые организмы
Температура ртути нужна достаточно низкая, чтобы перейти в парообразное состояние. Данный процесс начинается уже при 25оС, то есть при обычной комнатной температуре. В этом случае нахождение живых организмов в помещении становится опасным для здоровья.
Так, металл способен проникать внутрь существ через:
Оказавшись внутри, пары ртути включаются в общий кровоток, а затем вступают в синтезы белковых и других молекул, образуя с ними соединения. Так происходит накопление вредного металла в печени и костях. Из мест хранения металл снова может включаться в обменные процессы, синтезы и распады, вызывая медленную интоксикацию организма, сопровождающуюся самыми тяжелыми последствиями.
Выводится из органов достаточно медленно и под действием катализаторов, адсорбентов. Например, молока. Основные жидкости, через которые осуществляется вывод металла в окружающую среду:
Различают две основные формы отравления данным веществом: острая и хроническая. Каждая имеет свои особенности и проявления.
Симптоматика и лечение
Острая форма характерна для случаев, когда происходит разлив ртути на производствах, то есть когда единовременно происходит огромный выброс вещества в атмосферу. В таких ситуациях у незащищенных людей начинается резкое ухудшение самочувствия, то есть отравление. Симптомы следующие:
Если же поражение парами ртути происходило постепенно, то заболевание примет хронический характер. В этом случае проявления будут не такими резкими, однако ухудшение самочувствия будет накапливаться ежедневно, принимая все более масштабные обороты.
Все эти последствия могут наступить даже из-за незначительного выброса ртути в атмосферу. Если вовремя не провести демеркуризацию помещения, то можно очень сильно навредить здоровью.
Лечение в этих случаях обычно проводится следующими препаратами:
Использование человеком
Самое распространенное место использования и хранения металлической ртути — это градусники и термометры. В одном таком оборудовании может находиться до 3 г металла. Помимо этого, можно выделить еще несколько областей деятельности человека, в которых ртуть используется достаточно широко:
В настоящее время из-за получения более безопасных и удобных веществ ртуть практически вытеснена из медицины.
Источник: https://stateiki.com/81088-temperatura-plavleniya-rtuti-element-rtut
Самые необычные металлы
DetailsCategory: Интересное
На протяжении веков в жизни человека постоянно встречались вещи которые его удивляли, выходили за рамки привычного представления об окружающем его мире.
Когда-то нашим предкам настоящим волшебством представлялись такие вещи как порох, магниты, электричество, самодвижущиеся механизмы. Однако и в наш просвещённый век есть немало вещей, которые были не так давно открыты либо созданы наукой, похожих на результат настоящего колдовства.
Такими необычными качествами обладает и множество активно применяемых сегодня металлов и сплавов.
Галлий — металл, который плавится в руках
Существование жидких металлов и способность металлов принимать жидкое состояние при высокой температуре — это общеизвестные факты. Но довольно необычным явлением является твёрдый металл, который тает в руках как мороженое. Это — галлий.
Он плавится уже при комнатной температуре и для обычного практического применения непригоден. Он полностью растворится прямо у вас на глазах, если поместить любое изделие из галлия в стакан с горячей водой. Так же этот металл способен сделать алюминий очень хрупким.
Для этого достаточно поместить небольшую каплю галлия на алюминиевую поверхность.
Нитинол — металл, обладающий памятью
Нитинол является сплавом никеля и титана. Он обладает необычной способностью «запоминать» свою изначальную форму и восстанавливать ее после деформации. Для этого необходимо всего лишь немного тепла.
Будет достаточно нескольких капель тёплой воды, чтобы этот сплав пришел в исходное состояние даже после очень сильного искажения первоначальной формы.
В настоящее время разрабатываются способы практического применения данного материала в технике, и уже довольно успешно его используют в медицине, в частности, для лечения пациентов с заболеваниями и травмами опорно-двигательного аппарата.
Ртуть — жидкий металл
Ртуть – один из самых интересных и необычных металлов. После открытия ртуть получила название «argentum vivum», что в переводе звучит как «живое серебро». Это название связанно с ее характеристиками: она представляет собой жидкость, которая растекается быстрее воды, но при этом она довольно тяжелая. Так например ведро наполненное ртутью будет весить приблизительно 130кг!
Этот металл довольно редок, и чаще всего его находят в горных породах, которые образовались при извержении. Ртуть можно добыть из руды при ее нагреве.
Этим металл известен уже не одну тысячу лет. Изначально её получали из киновари. Именно из-за лёгкости перехода ртути в киноварь и обратно ей отводилось роль основного элемента при создании «философского камня», который занимал умы различных алхимиков на протяжении многих поколений. Считалось, что если получиться очистить ртуть и сделать ее твёрдой, то из этого материала получится золото.
Помимо алхимиков, ртуть представляла немалый интерес для различных магов, которые активно использовали её в своих магических ритуалах. В те времена очень ценилась киноварь – красная ртуть.
Её применяли как средство для изгнания духов либо для разрушения астральных структур путем распыления в воздухе. Считалось, что потусторонние сущности, боясь получить повреждения, покидали опасные для них такие «ртутные» области.
Так же было замечено, что приборы начинают сбоить в местах обработанных подобным образом, а людей обретают обострение эмоционального восприятия.
Так же и медики в старину считали ртуть лучшим лекарством против целого ряда болезней. К тому времени, как стало известно о том, что она ядовита, ртуть уже вовсю применялась для изготовления лечебных снадобий и в качестве косметических средств.
Известный путешественник Марко Поло, описывая жизнь йогов упоминал о необычном напитке, который готовили из ртути и серы. По словам этих йогов, они пьют этот напиток с детства и тем самым значительно продлевают свою жизнь.
Утверждалось, что возраст некоторых из них доходил до 200 лет! Другой путешественник, Франсуа Бернье, изучавший образ жизни индийских аскетов и йогов, писал об их владении секретом приготовления особого снадобья из ртути, две капли которого принятые утром позволяли человеку весь день чувствовать себя в отличной физической форме.
Интересные моменты, связанные с ртутью, можно встретить и в индийском эпосе. Там идет речь о виманах – особых летательных аппаратах, которыми пользовались боги, принцы или демоны. Согласно переводу, топливом для этих аппаратов служила смесь из мёда, рисового настоя, «сома» (напиток напоминающий пиво) и ртути.
Современные технологии не допускают использования ртути в качестве топлива для двигателей, но не исключается вероятность того, что в древних текстах речь шла о подобии ядерного топлива, где ртуть выполняла ту роль, которую в современных атомных двигателях выполняет вода, а виманами называли аппараты для полетов в космос.
Калифорний-252 — самый дорогой металл
Калифорний был искусственно получен в 1950 в Калифорнийском университете в Беркли. Его извлекают из продуктов длительного облучения плутония нейтронами в ядерном реакторе. Ввиду крайне сложного способа получения в настоящее время Калифорний-252 является самым дорогим металлом.
Его цена достигает 10 000 000 долларов за один грамм. Однако, запас калифорния всего несколько грамм на всей нашей планете, так как производится он всего на двух реакторах – в США и России по 20-40 микрограмм в год. Но он обладает очень впечатляющими свойствами. Более миллионов нейтронов в секунду дает мкг калифорния.
А к примеру один его грамм в период распада выделяет столько же энергии, сколько 200 килограмм радия.
В настоящее время данный металл используют в медицине как точечный источник нейтронов при локальной обработке злокачественных опухолей, а так же как мощный источник нейтронов в нейтронно-активационном анализе и в экспериментах по изучению спонтанного деления ядер.
Источник: http://www.rosta.spb.ru/notes/86-neobychnye-metally.html
Загрузка...
